银镜反应探秘：奇妙的化学反射艺术

课程目标：

通过银镜反应的实验，帮助学生理解氧化还原反应及其应用。

提升学生的实验操作技能，培养观察和记录实验现象的能力。

激发学生对化学的兴趣，体验化学实验的美妙和神奇。

课程时长：

1.5小时（90分钟）

课程对象：

小学、初中或高中学生

课前准备：

实验室环境：通风良好，水源和电源可靠。

实验材料：AgNO3溶液、NaOH溶液、甲醛或葡萄糖溶液、玻璃片、试管、滴管、烧杯。

安全措施：穿戴实验室专用的防护服和护目镜。

课程内容：

第一阶段：理论讲解（15分钟）

引入银镜反应的概念：向学生介绍银镜反应的基本概念，包括反应物和产物。

讲解反应原理：详细解释银镜反应的氧化还原过程（小学和初中生简化）。

展示应用实例：举例说明银镜反应在工业和科学研究中的应用。

第二阶段：实验演示（20分钟）

演示银镜反应：教师在讲台上进行示范实验，展示如何制备银镜反应。

讲解实验步骤：一步步演示，确保学生理解每一个操作步骤。

观察实验现象：教师引导学生观察实验过程中的颜色变化和银镜形成的现象。

第三阶段：学生实操（40分钟）

分组实验：学生分成小组进行实验，每组配备实验材料。

执行实验步骤：学生按照演示的步骤进行实验，教师在旁指导和答疑。

记录实验现象：学生记录实验过程中的观察结果，包括颜色变化和银镜的形成。

分析实验结果：各组学生展示实验结果，讨论银镜形成的原因和影响因素。

第四阶段：总结与讨论（15分钟）

总结实验现象：教师总结银镜反应的过程和关键点。

讨论应用前景：讨论银镜反应在不同科学领域中的潜在应用。

答疑与反思：学生提出问题，教师解答，并引导学生反思实验过程中的体验和收获。

实验注意事项：

确保学生操作安全，特别是在处理化学试剂时。

实验过程中，教师需密切关注学生的操作，及时给予指导。

鼓励学生记录实验过程和结果，并进行讨论分享。

通过这个以银镜反应为主题的实验课程，学生不仅能学到化学反应的原理，还能亲身体验实验的乐趣，激发他们对化学的深入探索和研究兴趣。希望这个课程能为学生打开化学世界的大门，带来无限的学习动力与创造力。

银氨溶液银镜反应步骤

注：红色文字为需要特别注意的细节。

1、简介

银氨溶液又叫多伦(杜伦)试剂。化学式：[Ag(NH₃)₂]OH-xH₂O。

2、配置方法

1.准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH倒去后，再用蒸馏水洗净备用。

2.配置溶液：在洗净试管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

3、银镜反应

在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠的水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫银氨溶液)。

(1)乙醛的银镜反应

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热(热水浴)。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。(在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。)

(2)葡萄糖的银镜反应

滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热(热水浴)。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

(三)反应本质

在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银(化学方程式见下),这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH),乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，将硝酸银中的银离子还原成金属银。

4、注意事项

1.银镜反应的成败关键之一，是所用的仪器是否洁净。

2.配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水。银氨溶液必须随配随用，不可久置。

3.实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，先加入少量盐酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，并用水洗净。否则可能会生成雷爆银（即Ag3N，为分子晶体。大于120摄氏度时爆炸分解）。